آزمایشهای شگفت انگیز

 (1) آب سفت

    150 گرم گلسيم استات را در 500 ميلي ليتر آب حل كنيد و به آن مقداري NaOH اضافه كنيد تا اندكي قليايي شود. (براي اطمينان با فنول فنالئين امتحان كنيد.)

آن را در يك بشر 400 ميلي ليتر بريزيد.

در يك بشر 400 ميلي ليتري ديگر 300 ميلي ليتر اتانول و حدود 2 ميلي ليتر محلول فنول فتالئين اضافه كنيد.

الكل را به محلول كلسيم استات اضافه كنيد.

مخلوط را كمي تكان دهيد تا ژل صورتي رنگي تشكيل شود.

محلول سير شده

                                             ژل اتانولCa(CH3COO)2+

 (2) آتش سبز خود به خودي

    در يك لوله ي آزمايش درب دار، 4 گرم NH4NO3 ، 1 گرم NH4Cl2  و 5/0 گرم Ba(NO3)2­­­   بريزيد. 4 گرم گرد فلز روي را به مخلوط افزوده درب لوله را گذاشته و به شدت تكان دهيد.

    مخلوط خاكستري رنگ را بر روي يك سطح نسوز (مانند پنبه كوهي) بريزيد به طوري كه پخش نشود (به صورت كپه اي) چند قطره آب بر روي آن بپاشيد.

آتش سبز رنگي به طور خود به خود فوران مي كند.

توجه : از عينك ايمني و روپوش آزمايشگاه استفاده شود.

 (3) آتش سرخ خود به خودي

    داخل يك شيشه ي كوچك يا لوله ي آزمايش كوچك را با پتاسيم كلرات پر كنيد و درب آن را ببنديد. لوله آزمايش ديگري را با شكر و حدود 5/0 گرم استرانسيم نيترات پر كنيد و درب آن را ببنديد. هنگام اجراي آزمايش محتويات درون دو لوله را يك بشر تميز و خشك كاملاً مخلوط كنيد و با هم زن خشك وتميز، خوب هم بزنيد.

    روي يك سطح نسوز مانند پنبه كوهي 1 تا 3 ميلي ليتر سولفوريك اسيد غليظ بريزيد. اتاق را تاريك كنيد و مخلوط را روي اسيد بريزيد و عقب بايستيد. پس ازايجاد قدري سر و صدا شعله ي سرخ شديدي ايجاد مي شود.

 

 

 (4) دستمال شعله ور

    حدود 75 ميلي ليتر از محلول 50:50 آب – اتانول را در يك بشر 250 ميلي ليتر بريزيد. يك دستمال نخي يا كتاني را در آن قرار دهيد تا محلول به خوبي جذب آن شود. دستمال را با يك انبر دسته بلند بگيريد و آتش بزنيد. چراغ ها را خاموش كرده و اجازه دهيد دستمال تا حدود 30 ثانيه در تاريكي بسوزد.

سپس شعله را با يك كپسول آتش نشاني خاموش كنيد. دستمال سالم و نسوخته است!

منبع: برگرفته از مجله ي شيمي

الکترود استاندارد هیدروژن ( SHE

 

به نام خدا

ساختار الکترود استاندارد هیدروژن :

این تصاویر از منبع زیر گرفته شده است :

http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/3313/3392587/blb2004.html

SHE - Electrod

نمایش  فرایند انجام شده از دید میکروسکپی

 در این الکترود تعادل زیر برقرار است :

2H+ + 2e  <=> H2

در الکترود استاندارد هیدروژن :

۱) فشار گاز هیدروژن چقدر است ؟

۲) Eآن بنا به قرارداد چقدر در نظر گرفته می شود ؟

نکته : اگر درپیل تشکیل شده از یک الکترود فرضی با الکترود استاندارد هیدروژن ٫ این الکترود نسبت به SHE آند واقع شود E0 آن منفی و در سری الکتروشیمیایی جایگاهی بالاتر از هیدروژن دارد . مانند : روی و یا آهن

پیل هیدروژن - روی

PM20060

نکته : اگر درپیل تشکیل شده از یک الکترود فرضی با الکترود استاندارد هیدروژن ٫ این الکترود نسبت به SHE کاتد واقع شود E0 آن مثبت و در سری الکتروشیمیایی جایگاهی پایین تر از هیدروژن دارد . مانند : مس و یا نقره

این تصویر از منبع زیر گرفته شده است :

http://www.tutorvista.com/content/chemistry/chemistry-iii/redox-reactions/electrode-potential-measurement.php

پیل مس - هیدروژن

 

شبیه سازی ازمایشگاه

شبیه سازی ازمایشگاه

منبع:http://www.chemistmag.com/portal/ChemistMag-734.html#electrochem